本文目录一览：

• 1、cs2的电子式
• 2、一道高中的化学推断题。求高手!
• 3、用电子式表示CS2的形成过程
• 4、...元素.X、Y同周期,Y、Z同主族.Zn-与Wn+离子的电子层结构

cs2的电子式

D元素的最外层电子是次外层电子的3倍，是氧，Q为同族为硫。X可以与Y、E以1：4组成化合物，说明XH，Y为C，E为Si。Z处在YD之间为N。由于要求R有氢化物，所以为Cl。答案（1）第三周期第四（应该用罗马数字）主族。为CS2的电子式，同二氧化碳，为碳硫间双键。（2）SIH4H2SHCL，存在分子间氢键 （3）NH3+H2O=NH3。

如果是A，则碳的硫的周围都达到了8电子的稳定结构。如果是B，则碳最外只有4个电子，不满足8电子，所以是A。

C3O2应是O=C=C=C=O这样一种物质，中文名称是二氧化三碳，又称作次氧化碳。二氧化三碳是一种无色的难闻气体，熔点-13度，沸点7度。电子式为：O：C：C：C：O：。C3O2是一种非常“活泼”的化合物，除能跟水发生加成反应外，还能跟NHHCl、ROH（R为链烃基）等发生加成反应。

一道高中的化学推断题。求高手!

X可以与Y、E以1：4组成化合物，说明XH，Y为C，E为Si。Z处在YD之间为N。由于要求R有氢化物，所以为Cl。答案（1）第三周期第四（应该用罗马数字）主族。为CS2的电子式，同二氧化碳，为碳硫间双键。（2）SIH4H2SHCL，存在分子间氢键 （3）NH3+H2O=NH3。

第一问，首先加入氯化钡后产生沉淀，所以一定有SO42-、SO32，CO32-中至少一种。

答案： A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2 是 解析：其实这就是道推断题，我们知道该化合物有碳碳双键，相对分子质量是84并且结构中只有一种氢，那就根据氢的类型试着推。其实这道题你只需要稍微假设几种情况就会得到结果的，没有太多的解题过程。

A在空气中可得到B，一般考虑氧化。A是固体，B是气体。氧化得到气体，A是非金属，前二十位元素里找，可能的有C、S等，若A为C，BC分子量之比不满足要求。再试试S，A的氧化产物SO2和SO3都能与水反应生成相应的酸D（H2SO4）和E（H2SO3），且分子量之比为4：5。符合题意。

用电子式表示CS2的形成过程

1、元素周期表1-20号元素的离子结构示意图：离子结构示意图用来表示离子核电荷数和电子排布，同种元素的原子和离子其质子数相同。离子的核外电子数和质子数不同，阳离子的质子数大于核电荷数，阴离子的质子数小于核外电子数。主族元素的离子最外层一般为8个电子（最外层是K层为2个电子）。

2、教学过程 *** 〖演示〗在酸式滴定管中分别CCl4 、H2O打开活塞，使液体成线状垂 直流下，把带电的玻璃棒靠近液流。

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4、人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式： 。它是无色粘稠液体。

5、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 国际无机化学命名委员会在1988年作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列。

...元素.X、Y同周期,Y、Z同主族.Zn-与Wn+离子的电子层结构

1、由关系图可知X是O；Y是F；Z是Na； M是Al；N是Si；R是Cl.A. F的气态氢化物HF的水化物是弱酸，无最高价氧化物的水化物；而Cl的气态氢化物HCl的水化物是强酸，其最高价氧化物的水化物HClO 4 是强酸。错误。

2、要辨别电离能的大小，可以从以下几个方面进行考虑：元素周期表的位置：同周期主族元素：从左到右，随着原子序数的增加，作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大。稀有气体元素由于具有稳定的电子层结构，其电离能通常是同周期中最大的。

3、元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。